6mal l氨水怎么配

[ 化学 ] 4mol/L盐酸和3mol/L氨水怎么配.

首先计算4mol/L盐酸和3mol/L氨水所需要高浓度的盐酸和氨水的体积,然后用量筒量取,倒入容量瓶中定容即得.

2014-10-17 | 1

[ 数学 ] 0.1mol/l 氨水 200ml,配 PH值为9的缓冲溶液需要多少克氯化氨?

设需要nmol氯化氢NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O在这个反应中,消耗了nmol的氨水此缓冲液实际上是由nmol氯化铵和(0.02-n)mol的氨水组成的.即氯化铵浓度为5nmol/L,氨水浓度为(0.1-5n)mol/L又c(OH-)=10 ^-5 mol/L查数据Kθ= 1.8×10^-5NH3.H2O≈

2014-10-19 | 1

[ 化学 ] 用500ml容量瓶配制0.1mol/l的氨水,为什么不能取1mol/L的氨水100ml配成1000ml溶液?

看你的用途如果需要准确配制,最好取氨水用500ml容量瓶配制0.1mol/l;如果一般试剂可以取1mol/L的氨水100ml配成1000ml溶液;因为氨水不是强碱,pH配过程会有影响的,氨的挥发也挺快的,如果有可能自己标定看看两者配制对于氨水浓度影响,具体有没有影响通过实验能说明

2014-10-15 | 1

[ 化学 ] 4mol/l的氨水怎么配

m*25%=V*4mol/L*17g/mol 根据要配多少体积的溶液来取浓氨水即可.如果知道浓氨水的密度就可以直接量取浓氨水了.看来你是高一的?配制溶液应该是会的

2014-11-28 | 1

[ 化学 ] 已知氨水中含NH3为25%,配制4mol/L的氨水,怎么配?

25%是质量分数吗?要配的溶液有多少升?能不能说得清楚一点?如果25%的意思是其余75%为一水合氨、铵根离子的话,不影响计算.我们一般认为在分析成分时才这样考虑;在进行计算时认为溶质全部为通入的氨气.如果25%是浓氨水中溶质的质量分数,那么有m*25%=V*4mol/L*17g/mol根据要配多少体积的溶液来取浓氨水即

2014-11-02 | 1

[ 化学 ] NA个NH3气体分子溶于水配成1L溶液得到1mol/L 氨水

NA个NH3气体分子=1摩尔NH3,配成1L溶液=1摩尔/1升=1mol/L 氨水

2014-10-08 | 1

[ 综合 ] 有关试剂的配置~CdCl2•2.5H2O用纯净水配成1g/L溶液怎么配?配成0.125mmol/L溶液怎么配

准确称量CdCl2*5H2O 1.4907g将其倒入有纯净水的烧杯中搅拌,加入50ml,0.3000mol/LHCL,倒入1L容量瓶中;用纯净水洗涤烧杯2-3次,将洗液尽数倒入1L容量瓶后摇匀.标定,加入少许镉粒.封存.准确称量CdCl2*5H2O 34.175g(0.125mol/L)(我是mol算的)将其倒入有纯净

2014-09-18 | 1

[ 化学 ] 100mL,0.1moL/L氨水加入1.07g氯化铵的PH值是多少?

氨水:Kb=1.76×10^(-5)1.07gNH4Cl物质的量=1.07/53.5=0.02mol加入NH4Cl后,NH4Cl电离的NH4+抑制了氨水的电离,所以溶液中NH4+含量近似等于0.02mol,即0.2mol/L,所以OH-浓度=8.8*10^(-6)mol/L所以pH大约是9 再加100ml水后pH大约是

2014-10-27 | 1

[ 化学 ] 0.1mol/L HAC 与o.1mol/L NaAC 混合配PH=5.0 1L缓冲溶液各取多少V

PH=pka-lgc(HAc)/c(Ac-)5=4.75-lgc(HAc)/c(Ac-)lgc(HAc)/c(Ac-)=-0.25c(HAc)/c(Ac-)=0.56/10.1mol/L HAC取1×0.56/1.56=0.3590升o.1mol/L NaAC 取1×1/1.56=0.6410升

2014-11-10 | 1

[ 化学 ] 0.1mol/L HAC 与o.1mol/L NaAC 混合配PH=5.0 15mL缓冲溶液各取多少

HAcH+ + Ac-Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc]pH=pKa + lg[Ac-]/[HAc]=pKa + lgn(Ac-)/n(HAc)5=4.74+lgn(Ac-)/(HAc)n(Ac-)/(HAc)=1.820.1mol/L HAC 与0.1mol/L NaAC 因此体积比V(HAC):V (NaAC

2014-10-01 | 1

[ 化学 ] 20ml 0.1mol/L氨水,逐步加入0.1mol/L的HCL,试计算 加入10ml,20ml,30ml的HCL后 P

10ml时为氨水和氯化铵缓冲液,PH计算相当复杂20ml时为氯化铵溶液,可以利用该温度下的氨水Kb来计算PH值30ml时为氯化铵和盐酸混合液,PH计算相当复杂

2014-10-02 | 1

[ 化学 ] 计算题25℃时,0.1mol/L氨水(电离度α=1.33%)中OH-浓度为多少?由水电离产生的OH-浓度又为多少?十的2

氨水电离的0.1*1.33%mol/l水电离的 十的24次/氨水电离的 再问: 十的24次是什么? 再答: 失误......是10的负24次.....就是水在25度时的电离常数再问: 可是我们教的是-14诶

2014-11-29 | 1

[ 综合 ] 1mol/L氨水是指什么1mol

1mol是指NH3 NH3·H2O NH4+所有的总和 但计算时候把1mol全部按照NH3来看待 lZ明白了没 再问: 怎么意见都不统一啊? 再答: 对于计算时按照1mol全是NH3意见统一 但是这1mol氨水,你想啊 氨水是混合物啊那么说1mol的意思就是说是所有含NH3的粒子 即是NH3 NH3·H2O NH4+所

2014-11-20 | 1

[ 化学 ] 怎么配置3mol/L氨水

法一 查阅文献 得知的氨水密度大概为0.978g/l m液=m氨+m水 所以需水体积=927g 法二 直接将三摩尔的氨气溶于少于九百升的水 再定容至一升

2014-11-29 | 1

[ 化学 ] 向0.1mol/L氨水中加水稀释或加入少量氯化铵晶体时,两者溶液的PH值都变小了,为什么?

NH4Cl是酸性物质,加了当然pH变小啊

2014-11-14 | 1

[ 化学 ] 0.1moL/L氨水和0.1moL/L NH4CL溶液溶液中NH4+离子浓度大小的比较?

NH3电离NH4+ +oH-这个当中电离程度不大,所以NH4+浓度不大.NH4CL+H2O=NH3·H2O+HCL中虽然有NH4+的水解,但是在NH4CL==NH4+CL-中的NH4+水解的量却是很少的,所以剩余的铵根的量相对是很多的.所以是NH4CL溶液溶液中NH4+离子浓度更大.

2014-11-30 | 1

[ 综合 ] 氢氧化铝的两性实验(1)将2-3mL2mol/L氯化铝溶液分别注入两只洁净的试管中,逐渐加入6mol/L氨水,观察实验现

(1)出现白色沉淀.说明氢氧化铝不溶于水,也不溶于弱碱(氨水)(2)加入6mol/L盐酸,白色沉淀溶解.说明氢氧化铝具有碱性(溶于酸)加入6mol/L氢氧化钠溶液:白色沉淀也溶解.说明氢氧化铝具有弱酸性(溶于强碱)

2014-10-30 | 1

[ 化学 ] 氯化镁与氨水混合溶液中,氯化镁的浓度为0.01mol/L,氨水浓度为0.1mol/L,求NH4+的浓度至少为多大才能防止

需要Ksp数据计算.

2014-09-24 | 1

[ 化学 ] 在含有0.1mo1/L氨水和0.1mo1/L氯化铵(NH4Cl)溶液中,CH+为:(已知NH3·H2O的Kb=1.8×1

kb=c(NH4+)c(oh-)/c(NH3·H2O)=c(oh-)所以选D

2014-11-02 | 1

[ 综合 ] 老师,要用37%浓盐酸(密度1.19)配(12 L) 1 mol/L盐酸,怎么配?

设浓盐酸的体积为V,则:1.19*1000*V*37%=12*1*36.5 算得需要浓盐酸的体积V=0.99L水的体积=12-0.99=11.01L将0.99L的浓盐酸加到11.01L的水里面,和你那朋友说的差不多

2014-11-29 | 1