镁铝氢氧化钠原电池PH变化

[ 化学 ] 镁铝氢氧化钠原电池,气体产生在哪极?

铝和氢氧化钠溶液反应,失电子,镁不能和氢氧化钠反应.负极:2Al-6e+4OH-= 2AlO2 - +2H2O 正极:2H2O+2e=2OH - +H2↑所以是正极产生氢气,即镁那一极.

2014-11-19 | 1

[ 化学 ] 镁铝氢氧化钠原电池知道总反应式要写正负极反应式好难,这是直接死记硬背的还是从一开始看就知道怎么写的

不需要死记硬背,可现根据条件,写出总反应,然后写负极反应,最后用总反应减去负极反应,即可得到正极反应,

2014-11-22 | 1

[ 化学 ] 镁铝氢氧化钠原电池反应式

因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能,所以负极是Al,正极是Mg 负极:2Al-6e+4OH-= 2AlO2 - +2H2O 正极:2H2O+2e=2OH - +H2↑ 总反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2014-12-16 | 1

[ 化学 ] 镁铝氢氧化钠溶液构成的原电池中为什么正极氧气不放电?当电解质溶液呈中性或碱性时,不是应该吸氧腐蚀吗

原电池中,正极就是阴极,是受到保护的,水是得到了电子,生成氢气,但是这个电子是由负极的Al提供的,因为他是电池!不可能由正极的Mg提供电子.所以不是吸氧腐蚀.这个原电池的原理是Al的两性,所以不是Mg参加反应.如果没有Al电极,可以考虑吸氧腐蚀.关于你的补充问题,楼主你搞清楚一点,所有原电池反应,都是有其现实中的反应的

2014-10-31 | 1

[ 化学 ] 镁—铝—氢氧化钠 ,构成的原电池中,为什么负极是铝?

因为铝具有两性,能与氢氧化钠反应,而镁没有两性,不能与氢氧化钠反应,所以铝是此原电池的负极.反应的总化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑负极反应:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+2H2O正极反应:6H2O+6e-=6OH-+3H2 ↑

2014-12-01 | 1

[ 化学 ] 镁,铝作原电池两极,电解质分别为 氢氧化钠,硫酸 溶液时,两极反应方程分别是什么?

电解质为NaOH溶液正极:6H2O + 6e- = 3H2↑ + 6OH-负极:2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O电解质为硫酸溶液正极:2H+ + 2e- = H2↑负极:Mg - 2e- = Mg2+

2014-10-23 | 1

[ 化学 ] 原电池 镁铝电极原电池中,镁铝做电极的盐酸溶液,哪个是负极,说明下原因,但是在氢氧化钠溶液中,镁发生钝化,后来是铝做负极

盐酸溶液中镁做负极,因为本身Mg和Al都能与HCl反应,这种情况下活泼金属作负极,镁比铝更活泼,所以镁作负极.而在氢氧化钠溶液中,镁并没有发生钝化,而是Mg根本不会和NaOH反应,而Al有两性,可以与NaOH反应,所以铝做负极.要注意的是,原电池的形成要素之一是自发的氧化还原反应,所以在氢氧化钠溶液中铝做负极.你们老师

2014-12-08 | 1

[ 化学 ] 镁铝 氢氧化钠 构成的原电池

消耗铝.原电池的单反应都是可以自发进行的,显然镁不与氢氧化钠反应.

2014-12-11 | 1

[ 化学 ] 镁,铝,氢氧化钠电池1.为什么铝是负极2.为什么当电解质溶液变为稀硫酸时,电池正负极就变了

两种金属连接构成原电池时,不是说较活泼金属一定做负极.这要看具体的反应.构成原电池的条件之一是:有自发的氧化还原反应.对于Mg--Al--NaOH溶液系统,能发生的自发氧化还原反应是:2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑,Mg不能与NaOH溶液反应,所以是Al失去电子.Al做负极,M

2014-11-08 | 1

[ 化学 ] 原电池原理,镁-铝-NaOH原电池正负级发生什么反应?

铝可以和NaOH反应,但Mg不行所以负极反应是:4Al-12e-==4Al3+正极是:3O2+12e-6H2O==12OH-总方程式:4Al3+ +12OH-===4Al(OH)3因为这题目是NaOH做电解质,是碱性环境,一般正极得到电子的是氧气

2014-09-18 | 1

[ 化学 ] 镁铝做原电池两极,电解质为烧碱溶液,正负极反应方程分别是什么?

电解质为NaOH溶液正极:6H2O + 6e- = 3H2↑ + 6OH-负极:2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O总方程式:2 Al + 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2↑电解质为硫酸溶液正极:2H+ + 2e- = H2↑负极:Mg - 2e- = Mg2+

2014-12-15 | 1

[ 化学 ] 向盐酸溶液滴加氢氧化钠溶液pH变化

这个现象称为滴定突跃滴定突跃的定义:在化学计量点前后加入少量的酸或碱使溶液的PH值发生突变的现象称为滴定突跃.1滴溶液的体积大约是0.05ml,PH=7时,NaOH恰好与HCl完全中和,相当于是NaCl水溶液,设溶液的体积为50ml,NaOH的物质的量浓度为0.1mol/L则c(OH-)=0.1mol/L*0.05ml

2014-10-03 | 1

[ 综合 ] 电解相同浓度硫酸铜溶液和氢氧化钠哪个PH变化快

cuso4

2014-10-31 | 1

[ 化学 ] 原电池ph变化问题乙醛酸(ohccooh)是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料、可用草酸(cooh-cooh)电解制备,电

电解池或者原电池都是利用氧化还原的反应原理,所以从草酸到乙醛酸的反应可以认为,草酸被还原成乙醛酸.电解时,阴极要发生还原反应,所以A应该是对的阳极要发生氧化反应,阳极是阴离子的氧化应该是:4OH--4e-=O2+2H2O阴极2hooccooh+4(h+)+4(e-)==2ohccooh+2h2o总反应式:2hoocco

2014-12-16 | 1

[ 化学 ] 镁铝碱性原电池为什么正极得电子的是水 而不是氧气呢

因为这个是由铝引起的,铝镁碱性电池的负极是铝~铝与碱反应生成氢氧化铝,而氢氧化铝具有一个性质可与酸或碱反应,所以氢氧化铝继续与碱性溶液反应,生成偏铝铝酸盐,而反应物中没有氧气,所以正极得电子的是水 而不是氧气

2014-11-17 | 1

[ 化学 ] 原电池,镁铝,盐酸原电池中MG,AL,HCL,MG活泼做负极,失去电子.那么电流计不是应该偏向和电子移动相反方向,向MG

电流计的设计不同,指针的偏转方向也会不同.但是电流和电子的方向是确定的.镁失电子,电子经导线到达铝电极,所以电子方向是有镁到铝,电流方向和电子方向相反,由铝到镁

2014-09-23 | 1

[ 化学 ] 有关镁铝碱性原电池的问题

因为这个是由铝引起的,铝镁碱性电池的负极是铝~铝与碱反应生成氢氧化铝,而氢氧化铝具有一个性质可与酸或碱反应,所以氢氧化铝继续与碱性溶液反应,生成偏铝铝酸,而反应物中需要氧气,所以正极有氧气氧化~

2014-11-17 | 1

[ 化学 ] 镁铝稀硝酸原电池工作时正极电极反应怎样写?

正极,得到电子NO3^- + 6 H+ + 3 e- = NO + 3 H2O

2014-09-20 | 1

[ 化学 ] 镁铝做原电池两极,电介质为浓HNO3,两极反应分别为?

Mg+4HNO3=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2OAl不与浓硝酸反应

2014-10-11 | 1

[ 化学 ] 铝镁氢氧化钠原电池装置中电解液的PH变化

减性逐渐变弱 再不变,存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑从化学方程式看,得到的三个氢分子,好象有两个H原子来自NaOH,另四个来自于H2O,但这种解释是错的.实际上,在上述反应中,NaOH既不是

2014-11-12 | 1